Обсуждение анода и катода свинцово-кислотного аккумулятора

анод и катод в батарее прямо противоположны, ноOнитакже участвуют в химической реакции. При разрядке батарея подключается к нагрузке внешней цепи, и электроны перетекают от отрицательной пластины через нагрузку внешней цепи к положительной пластине, так что потенциал положительной пластины уменьшается.

При зарядке происходит обратная реакция разряда. Положительный и отрицательный полюсы батареи подключены к источнику питания постоянного тока, когда напряжение источника питания выше, чем электродвижущая сила.(А ТАКЖЕ) батареи ток втекает в положительный полюс батареи и вытекает из отрицательного полюса батареи, то есть электроны текут к отрицательному полюсу по положительной пластине через внешнюю цепь.

До того, как отрицательный электрод батареи разрядится, поверхность электрода имеет отрицательный заряд, а раствор рядом с ним имеет положительный заряд, и они находятся в равновесии. При разряде электроны сразу выбрасываются во внешнюю цепь. Отрицательный заряд на поверхности электрода уменьшается, при этом окислительная реакция растворения металла протекает медленно.(Ма также - а также →Я+), что не может своевременно восполнить восстановление электронов на поверхности электрода, и заряженное состояние на поверхности электрода изменяется.

Это состояние уменьшенного отрицательного заряда на поверхности способствует тому, что электроны в металле покидают электрод, а ион металла Мне+ переходит в раствор, ускоряя Мне.-а также→Мне+реакция. Всегда есть момент, когда достигается новое динамическое равновесие.

Однако по сравнению с состоянием до разряда количество отрицательных зарядов на поверхности электрода уменьшается, и соответствующий электродный потенциал становится положительным. То есть напряжение электрохимической поляризации становится высоким, что сильно препятствует нормальному зарядному току. Точно так же, когда положительный электрод батареи разряжается, количество положительных зарядов на поверхности электрода уменьшается, и потенциал электрода становится отрицательным.

Каково напряжение плюса и минуса электрод в сгенерированном аккумуляторе

Ток может течь по проводу, потому что существует разница между высокой потенциальной энергией и низкой потенциальной энергией тока. Эта разность называется разностью потенциалов, или напряжением. Другими словами, в цепи разность потенциалов между любыми двумя точками называется напряжением в этих точках. Напряжение обычно обозначается буквой U, а единицей измерения напряжения является вольт (В), что является сокращением от вольта и обозначается символом В. Высокое напряжение может быть выражено в киловольтах (кВ), низкое напряжение может быть выражено в киловольтах (кВ). в милливольтах (мВ) или микровольтах (мюВ). Напряжение является причиной электрического тока.

Напряжение батареи, также известное как электродвижущая сила, батарея имеет положительный и отрицательный электроды, электродвижущая сила представляет собой разницу между потенциалом уравновешивающего электрода двух электродов, например, свинцово-кислотной батареей, E =ф+0-ф-0+РТ/F*В(аH2SO4 /аН2О).

А ТАКЖЕ- электродвижущая сила

ф+0 - Положительный потенциал стандартного электрода, его значение равно 1,690.

ф-0 - отрицательный стандартный электродный потенциал, его значение равно -0,356

R - общая газовая постоянная, значение 8,314

T - Температура, связанная с температурой батареи.

F - постоянная Фарадея, значение 96500

аH2SO4 - Активность серной кислоты и концентрация серной кислоты

аH2O - Активность воды в зависимости от концентрации серной кислоты

Как видно из приведенного выше уравнения, стандартная электродвижущая сила свинцово-кислотного аккумулятора составляет 1,690-(-0,0,356) = 2,046 В, поэтому номинальное напряжение аккумулятора равно 2 В. Электродвижущая сила свинцово-кислотного аккумулятора также зависит от температуры и концентрации серной кислоты.

Когда батарея разряжена, положительная реакция: PbO2+4H++SO42-+ 2E -=PbSO4+2H2O

Отрицательная реакция: Pb+SO42-- 2E-=PbSO4

Суммарная реакция: PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(реакция справа - разрядка, реакция слева - заряд)

Когда вы заряжаете его, если он подключеннаоборот, Это горит, потому что в приведенном выше химическом уравнении реакция зарядки не работает должным образом, поэтому материал в батарее можетнетт быть переработаны,тогда оно горит.